1) 6co2+6h2o=c6h12o6+6o2
Пишем пропорцию:
n(6co2)-n(c6h12o6)
n(c6h12o6)=m\M
n(co2)=m\M=880000(кг) \0,044(кг\моль) =20000000(моль)
Подставляя в пропорцию, находим
n(c6h12o6)=3333333,3 (моль)
m(c6h12o6)=n*M=600000(кг)
теперь пишем пропорцию по кислороду:
20000000-n(o2)
n(o2)=20000000(моль)
v=n*v1=20000000*22,4=448000000(м3)
решение для второй задачи-
Уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль Составляем пропорцию: Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) Ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3)...